Сколько объема водорода выделяется при нормальных условиях при взаимодействии 112 г железа с раствором соляной кислоты
Сколько объема водорода выделяется при нормальных условиях при взаимодействии 112 г железа с раствором соляной кислоты
Похожие вопросы
Не можешь разобраться в этой теме?
Обратись за помощью к экспертам
Гарантированные бесплатные доработки
Быстрое выполнение от 2 часов
Проверка работы на плагиат
Интересные статьи из справочника
Поможем написать учебную работу
Отвечай на вопросы, зарабатывай баллы и трать их на призы.
Подробнее
Подробнее
Для решения этой задачи нам необходимо сначала выяснить, какая реакция происходит при взаимодействии железа с соляной кислотой.
Сначала составим химическое уравнение реакции:
Fe + 2HCl -> FeCl2 + H2
Из уравнения видно, что 1 моль железа (Fe) реагирует с 2 молями соляной кислоты (HCl) и образуется 1 моль хлорида железа (FeCl2) и 1 моль водорода (H2).
Молярная масса железа (Fe) = 56 г/моль, молярная масса соляной кислоты (HCl) = 36.5 г/моль.
112 г железа = 112 г / 56 г/моль = 2 моль Fe
Из уравнения видим, что для реакции требуется в 2 раза больше молей соляной кислоты, чем молей железа. Таким образом, для реакции требуется 4 моля HCl.
Объем водорода (H2) при нормальных условиях составляет 22.4 л/моль, таким образом, при вышеописанной реакции будет выделяться 2 моля водорода.
Таким образом, при взаимодействии 112 г железа с раствором соляной кислоты будет выделяться 2 моля водорода, что составляет 2 * 22.4 л = 44.8 л водорода.