Какие продукты и их массы образуются при сливании 20% раствора гидроксида натрия массой 200г и раствора, содержащего 0,2 моль хлорида алюминия?

Предыдущий
вопрос Следующий
вопрос

NaOH + AlCl3 -> Al(OH)3 + NaCl

Найдем количество вещества гидроксида натрия:
n(NaOH) = m/M, где m - масса раствора гидроксида натрия (200г), M - молярная масса NaOH (40г/моль)
n(NaOH) = 200г / 40г/моль = 5 миллимоль

Из уравнения реакции видно, что для образования 1 моль алюминиевого гидроксида (Al(OH)3) необходимо 3 моля гидроксида натрия.

n(Al(OH)3) = n(NaOH) / 3 = 5 миллимоль / 3 ≈ 1,67 миллимоль

Найдем массу алюминиевого гидроксида:
m(Al(OH)3) = n M, где M - молярная масса Al(OH)3 (78г/моль)
m(Al(OH)3) = 1,67 миллимоль 78г/моль = 130,26г

Также образуется натриевый хлорид:
m(NaCl) = n M, где M - молярная масса NaCl (58,5г/моль)
m(NaCl) = 5 миллимоль 58,5 г/моль = 292,5г

Итак, при данной реакции образуется 130,26г алюминиевого гидроксида и 292,5г натриевого хлорида.