Определите массу осадка, образующегося при взаимдействии барий гидроксида массой 85,5 г.с сульфатной кислотой?

Предыдущий
вопрос Следующий
вопрос

Для решения этой задачи нам нужно определить химическое уравнение реакции между барий гидроксидом (Ba(OH)2) и сульфатной кислотой (H2SO4).

Ba(OH)2 + H2SO4 -> BaSO4 + 2H2O

Из уравнения видно, что молекула бария реагирует с двумя молекулами сульфатной кислоты, образуя молекулу серы (в виде бария сульфата) и две молекулы воды.

Молярная масса бария (Ba) = 137,33 г/моль
Молярная масса серы (S) = 32,06 г/моль
Молярная масса кислорода (O) = 16,00 г/моль
Молярная масса воды (H2O) = 18,02 г/моль

Теперь можем рассчитать массу осадка бария сульфата (BaSO4), который образуется при реакции 85,5 г бария гидроксида:

Масса BaSO4 = (масса Ba(OH)2 * молярная масса BaSO4) / (молярная масса Ba(OH)2)

Масса BaSO4 = (85,5 (137,33 + 32,06 + 416,00)) / (137,33 + 16,00 + 2*1,01)

Масса BaSO4 = (85,5 * 233,41) / 153,35

Масса BaSO4 ≈ 130,20 г

Таким образом, масса осадка бария сульфата, образующегося при реакции бария гидроксида массой 85,5 г с сульфатной кислотой, составляет около 130,20 г.