Какой объем водорода образуется при растворении в соляной кислоте 13 грамм цинка

Предыдущий
вопрос Следующий
вопрос

Для растворения 13 г цинка в соляной кислоте необходимо учитывать химическую реакцию:
Zn + 2HCl -> ZnCl2 + H2

Молярная масса цинка (Zn) равна 65,4 г/моль, а молярная масса водорода (H2) равна 2 г/моль. Таким образом, 13 г цинка составляют:
13 г / 65,4 г/моль = 0,199 моль цинка

Так как по уравнению реакции образуется 1 моль водорода на 1 моль цинка, то 0,199 моль цинка образуют такой же объем молей водорода:
0,199 моль

Объем водорода можно рассчитать по формуле состоянии идеального газа:
V = n * Vm,
где V - объем водорода, n - количество молей водорода, а Vm - молярный объем газа при 0 °C и 1 атм, который равен 22,4 л/моль.

V = 0,199 моль * 22,4 л/моль = 4,4576 л

Таким образом, при растворении 13 г цинка в соляной кислоте образуется 0,199 моль или примерно 4,46 л водорода.