Осуществить превращения:гидроксид калия-хлорид калия-нитрат калия-нитрид калия-хлорид калия., 2)какая масса 40% раствора гидроксида натрия необходима для получения 215 г карбоната натрия, если доля выхода продукта реакции составляет 80% от теоретически возможного

Предыдущий
вопрос Следующий
вопрос

1) Превращения:

Гидроксид калия (KOH) + Хлорид калия (KCl) → Нитрат калия (KNO3) + Нитрид калия (KN)Нитрат калия (KNO3) + Нитрид калия (KN) → Хлорид калия (KCl) + Калий (K)

2) Для решения этой задачи нам необходимо определить мольную массу карбоната натрия (Na2CO3).
Na2CO3 = 223 + 12 + 316 = 106 г/моль

Затем определяем количество молей карбоната натрия:
n = m/M = 215 г / 106 г/моль = 2 моль

Так как доля выхода продукта реакции составляет 80%, то необходимо получить дополнительные моли соответствующего раствора гидроксида натрия (NaOH):
n(NaOH) = 2 моль / 0.8 = 2.5 моль

Далее определяем массу 40% раствора гидроксида натрия:
M(NaOH) = 40 г/моль (40% раствора)
m = nM100/(40%100) = 2.5 40 * 100 / 40 = 250 г

Итак, 250 г 40% раствора гидроксида натрия необходимо для получения 215 г карбоната натрия с учетом доли выхода продукта 80%.