Вычислить объем водорода , который необходим для восстановления 8,6 г оксида хрома, содержащего 30% примесей

Предыдущий
вопрос Следующий
вопрос

Для расчета объема водорода, необходимого для восстановления 8,6 г оксида хрома, следует выполнить следующие шаги:

Найдем молекулярные массы соединений:Молярная масса Cr2O3 (оксида хрома) = 252 + 316 = 152 г/мольМолярная масса H2 = 2*1 = 2 г/мольНайдем количество вещества оксида хрома:

n(Cr2O3) = масса / молярная масса = 8,6 г / 152 г/моль ≈ 0,056 моль

Найдем количество вещества водорода (по уравнению реакции):

Cr2O3 + H2 -> Cr + H2O

1 моль Cr2O3 требует 3 моль H2, поэтому:

n(H2) = n(Cr2O3) 3 = 0,056 моль 3 = 0,168 моль

Найдем массу водорода:

молекулярная масса H2 = 2 г/моль

масса H2 = n(H2) молекулярная масса H2 = 0,168 моль 2 г/моль = 0,336 г

Таким образом, для восстановления 8,6 г оксида хрома потребуется 0,336 г водорода.