При реакции аммиака с раствором азотной кислоты получен нитрат аммония массой 240г выход продукта реакции сост 75% какой обьем амиака был использован

Предыдущий
вопрос Следующий
вопрос

Для решения этой задачи, сначала найдем мольную массу нитрата аммония (NH4NO3):

N = 14.01 г/моль
H = 1.01 г/моль х 4 = 4.04 г/моль
O = 16.00 г/моль х 3 = 48.00 г/моль

Molar mass of NH4NO3 = 14.01 + 4.04 + 48.00 = 62.05 г/моль

Теперь найдем количество моль нитрата аммония:

mol NH4NO3 = масса / молярная масса = 240 г / 62.05 г/моль ≈ 3.87 моль

Так как выход продукта составляет 75%, то общее количество моль продукта должно учитывать этот коэффициент:

Общее количество моль продукта = 3.87 моль / 0.75 ≈ 5.16 моль

Теперь найдем количество моль аммиака, необходимое для реакции:

1 моль NH4NO3 реагирует с 1 моль NH3

Следовательно, количество моль аммиака = 5.16 моль

Наконец, найдем объем аммиака, зная его количество моль и условия стандартного давления и температуры:

V = n x 22.4 L/моль = 5.16 моль x 22.4 L/моль = 115.58 L

Итак, объем аммиака, использованного в реакции, составляет приблизительно 115.58 л.