Смешали растворы содержащие 15.68 г гидроксида натрия и 15.68 г серной кислоты. произошла ли полная нейтролизация кислоты ? какая среда в полученном растворе ? вычислите массу образования соли.

Предыдущий
вопрос Следующий
вопрос

Для определения полной нейтрализации кислоты рассмотрим химическое уравнение реакции между гидроксидом натрия (NaOH) и серной кислотой (H2SO4):

NaOH + H2SO4 -> Na2SO4 + 2H2O

Это балансированное уравнение показывает, что один моль гидроксида натрия реагирует с одним моль серной кислоты, образуя один моль натриевого сульфата и два моля воды.

Молярная масса NaOH = 40 г/моль
Молярная масса H2SO4 = 98 г/моль

Масса 15.68 г NaOH составляет 15.68/40 = 0.392 моль
Масса 15.68 г H2SO4 составляет 15.68/98 = 0.16 моль

Таким образом, видно, что в данном случае серная кислота в избытке, и реакция не до конца продолжится до образования соли. В результате реакции получится разбавленная серная кислота.

Чтобы вычислить массу образования соли (Na2SO4), нужно найти максимальное количество соли, которое могло бы образоваться из имеющихся веществ. Так как одна моль NaOH реагирует с одной моль H2SO4, максимальное количество соли, которое могло бы образоваться, равно меньшему из двух количеств реагентов:

Следовательно, максимальное количество соли, которое могло бы образоваться, равно 0.16 моль. Молярная масса Na2SO4 = 142 г/моль

Масса образования соли: 0.16 моль * 142 г/моль = 22.72 г

Итак, в результате смешения гидроксида натрия и серной кислоты произошла не полная нейтрализация, и в полученном растворе преобладает среда серной кислоты. Масса образования соли (натриевого сульфата) составляет 22.72 г.