(!) Как изменится рН раствора после добавления к 300 мл 0,2 н раствора КОН 150 мл во-ды? (!)

Предыдущий
вопрос Следующий
вопрос

Для решения данной задачи нужно сначала найти количество молей КОН, которое было добавлено в раствор:

n(KOH) = c(KOH) V(KOH) = 0,2 моль/л 0,3 л = 0,06 моль

Теперь найдем конечный объем раствора после добавления воды:

V(конечный) = V(Начальный) + V(добавленная вода) = 0,3 л + 0,15 л = 0,45 л

Теперь найдем конечную концентрацию КОН в растворе:

c(конечная) = n(KOH) / V(конечный) = 0,06 моль / 0,45 л ≈ 0,133 моль/л

Теперь найдем pOH раствора:

pOH = -log(c(конечная)) = -log(0,133) ≈ 0,875

Теперь найдем рН раствора:

pH = 14 - pOH = 14 - 0,875 ≈ 13,125

Таким образом, после добавления 150 мл воды к 300 мл 0,2 н раствору КОН, рН раствора увеличится до примерно 13,125.