Вычислите массовую долю (в %) серной кислоты в растворе, полученном при растворении оксида серы (VI) массой 4 г в растворе серной кислоты с массовой долей H2SO4 80 % и плотностью 1,73.

Предыдущий
вопрос Следующий
вопрос

Молярная масса H2SO4 = 21 + 32 + 416 = 98 г/моль.

Масса серной кислоты в растворе = 98 * 0.8 = 78.4 г.

Мольная масса SO3 = 32 + 3*16 = 80 г/моль.

Моль оксида серы (VI) = 4/80 = 0.05 моль.

Моль H2SO4 = моль оксида серы (VI) = 0.05 моль.

Масса H2SO4 в растворе = 0.05 * 98 = 4.9 г.

Массовая доля H2SO4 в растворе = (4.9 / (4.9 + 78.4)) * 100% ≈ 5.87%.

Таким образом, массовая доля серной кислоты в полученном растворе составляет около 5.87%.