Вычислите молярность и нормальность раствора серной кислоты,
имеющей рН = 4.

Предыдущий
вопрос Следующий
вопрос

Дано: pH = 4

Вычислим концентрацию ионов водорода в растворе:
pH = -log[H+]
4 = -log[H+]
[H+] = 10^(-4) M

Молярность (M) раствора серной кислоты равна концентрации [H2SO4]:
M(H2SO4) = 2 [H+]
M(H2SO4) = 2 10^(-4) M
M(H2SO4) = 2 * 0.0001 M
M(H2SO4) = 0.0002 M

Нормальность (N) раствора серной кислоты равна удвоенной молярности (так как серная кислота H2SO4 может отдавать по 2 протона):
N(H2SO4) = 2 M(H2SO4)
N(H2SO4) = 2 0.0002
N(H2SO4) = 0.0004N

Таким образом, молярность раствора серной кислоты составляет 0.0002 М, а его нормальность равна 0.0004 N.