Дано: pH = 4
Вычислим концентрацию ионов водорода в раствореpH = -log[H+4 = -log[H+[H+] = 10^(-4) M
Молярность (M) раствора серной кислоты равна концентрации [H2SO4]M(H2SO4) = 2 [H+M(H2SO4) = 2 10^(-4) M(H2SO4) = 2 * 0.0001 M(H2SO4) = 0.0002 M
Нормальность (N) раствора серной кислоты равна удвоенной молярности (так как серная кислота H2SO4 может отдавать по 2 протона)N(H2SO4) = 2 M(H2SO4N(H2SO4) = 2 0.000N(H2SO4) = 0.0004N
Таким образом, молярность раствора серной кислоты составляет 0.0002 М, а его нормальность равна 0.0004 N.
Дано: pH = 4
Вычислим концентрацию ионов водорода в растворе
pH = -log[H+
4 = -log[H+
[H+] = 10^(-4) M
Молярность (M) раствора серной кислоты равна концентрации [H2SO4]
M(H2SO4) = 2 [H+
M(H2SO4) = 2 10^(-4)
M(H2SO4) = 2 * 0.0001
M(H2SO4) = 0.0002 M
Нормальность (N) раствора серной кислоты равна удвоенной молярности (так как серная кислота H2SO4 может отдавать по 2 протона)
N(H2SO4) = 2 M(H2SO4
N(H2SO4) = 2 0.000
N(H2SO4) = 0.0004N
Таким образом, молярность раствора серной кислоты составляет 0.0002 М, а его нормальность равна 0.0004 N.