Вычислить количество вещества соли, образующейся при воздействии на железо раствора серной кислоты массой 20 г с массовой долей Н2SO4 10%.

Предыдущий
вопрос Следующий
вопрос

Для решения этой задачи, нам необходимо найти молярную массу H2SO4 ( = 98 г/моль) и мольную долю H2SO4 в растворе.

Массовая доля H2SO4 в растворе составляет 10%, что означает, что в 100 г раствора содержится 10 г H2SO4.

Далее, найдем количество вещества H2SO4 в 20 г раствора:

мольная доля H2SO4 = массовая доля H2SO4 / молярная масса H2SO4 * 100%

мольная доля H2SO4 = 10 г / 98 г/моль * 100% ≈ 10,2%

Моль H2SO4 в 20 г раствора = (20 г / 98 г/моль) * 0,102 ≈ 0,0208 моль H2SO4

Так как стехиометрическое соотношение между H2SO4 и Fe равно 1:1, количество вещества соли (FeSO4) равно количеству вещества H2SO4.

Следовательно, количество FeSO4, образующееся при воздействии на железо раствора серной кислоты массой 20 г, составляет приблизительно 0,0208 моль.