Определите массу осадка, которая образуется при действии воды на 16 г сульфида алюминия, содержащего 6,25 % примесей.

Предыдущий
вопрос Следующий
вопрос

Для начала определим массу чистого сульфида алюминия в исходном веществе:

Масса чистого сульфида алюминия = 16 г (100% - 6,25%) = 16 г 93,75% = 15 г

Теперь найдем массу осадка, который образуется при реакции с водой. Уравнение реакции будет следующим:

Al2S3 + 6H2O -> 2Al(OH)3 + 3H2S

Молярная масса Al2S3 = 226,98 (масса Al) + 332,06 (масса S) = 226,98 + 332,06 = 54,26 + 96,18 = 150,44 г/моль

Таким образом, 1 моль Al2S3 образует 2 моля Al(OH)3. Масса Al(OH)3 = 227 (масса Al) + 316 (масса O) + 3*1 (масса H) = 54 + 48 + 3 = 105 г/моль

Так как начальная масса сульфида алюминия - 15 г, то количество молей Al2S3 = 15 г / 150,44 г/моль = 0,1 моль. Это количество молей удваивается на количество молей Al(OH)3, образовавшихся в результате реакции. Таким образом, количество молей Al(OH)3 = 2*0,1 = 0,2 моль.

Масса осадка = количество молей молярная масса Al(OH)3 = 0,2 моль 105 г/моль = 21 г

Итак, масса осадка, который образуется при действии воды на 16 г сульфида алюминия, составляет 21 г.