Определить массу меди, образующуюся при взаимодействии сульфата меди (II) и 11,2 г железных опилок.CuSO4 + Fe -› FeSO4 + Cu

Предыдущий
вопрос Следующий
вопрос

Сначала составим уравнение реакции:

CuSO4 + Fe -> FeSO4 + Cu

Далее найдем молярную массу сульфата меди (II) и железа:

Теперь найдем количество вещества железа:

n(Fe) = m/M
n(Fe) = 11,2 г / 55,8 г/моль = 0,2 моль

Исходя из уравнения реакции, можно сказать, что 1 моль Fe соответствует 1 моль CuSO4, а 1 моль CuSO4 содержит 1 моль Cu, поэтому количество меди будет таким же, как и железа:

n(Cu) = 0,2 моль

Теперь посчитаем массу меди:

m(Cu) = n(Cu) M(Cu)
m(Cu) = 0,2 моль 63,5 г/моль = 12,7 г

Таким образом, масса меди, которая образуется при взаимодействии сульфата меди (II) и 11,2 г железных опилок, будет равна 12,7 г.