Сколько граммов Fe2O3 образуется при окислении 8г железа?С решение если можно

Предыдущий
вопрос Следующий
вопрос

Мы знаем, что мольная масса Fe2O3 (железа(III) оксида) составляет 159,69 г/моль. Так как в молекуле Fe2O3 содержится 2 атома железа, масса одного атома железа составляет 55,84 г/моль.

Теперь рассмотрим стехиометрическое уравнение реакции:

4Fe + 3O2 -> 2Fe2O3

Из уравнения видно, что соотношение между железом и Fe2O3 составляет 4:2, или 1:0.5.

Таким образом, при окислении 8 г железа, образуется 8 г / 55,84 г/моль = 0,143 моль железа. По стехиометрии, образуется 0,143 моль Fe2O3.

Теперь посчитаем массу Fe2O3:

0,143 моль * 159,69 г/моль = 22,81 г

Итак, при окислении 8 г железа образуется 22,81 г Fe2O3.