1. У какого из щелочных металлов Li или Na ярче выражены металлические свойства. Объясните почему?
2. Запишите уравнения практически осуществимых реакций:
а) Nа + Н2О  г) NaОН + Н3РО4
б) КОН + SO2 д) К2SO4 + НNО3
в) NaCl + Ba(NO3)2  е) Na + N2
Назовите полученные вещества.
4.Задача. 57, 5 г. Металлического натрия, содержащего 80% чистого металла, растворили в воде. Каков выход продукта-водорода, если его выделилось 11,2 л?

Предыдущий
вопрос Следующий
вопрос

Металлические свойства ярче выражены у натрия (Na), так как у него большая атомная масса и более низкая ионизационная энергия по сравнению с литием (Li), что способствует лучшей проводимости электричества и тепла.

а) 2Na + 2H2O → 2NaOH + H2
б) 2KOH + SO2 → K2SO3 + H2O
в) NaCl + Ba(NO3)2 → BaCl2 + 2NaNO3
г) 2NaOH + H3PO4 → Na2HPO4 + 2H2O
д) K2SO4 + 2HNO3 → 2KNO3 + H2SO4

Выход продукта-водорода можно вычислить следующим образом:
Молярная масса Na = 23 г/моль
Масса чистого металла в исходном образце = 57,5 г x 0,8 = 46 г
Количество вещества Na = 46 г / 23 г/моль = 2 моль
Согласно уравнению реакции 2Na + 2H2O → 2NaOH + H2, 1 моль Na дает 1 моль H2
Таким образом, 2 моль Na дадут 2 моль H2
Объем газа можно рассчитать по закону Лавуазье-Авогадро: 1 моль любого газа при нормальных условиях (t = 0°C, P = 1 атм) занимает объем 22,4 л
Итак, 2 моль H2 будут занимать 2 x 22,4 л = 44,8 л
Следовательно, выход продукта-водорода составит 44,8 л, что больше, чем 11,2 л, выделенных в реакции.