Смесь гидроксида кальция массой 111 г и нитрата аммония массой 200 г тщательно перемешали и нагрели. Вычислите объем выделившегося газа (н.у.).

Предыдущий
вопрос Следующий
вопрос

Для реакции гидроксида кальция и нитрата аммония можно написать следующее уравнение:

Ca(OH)2 + 2NH4NO3 -> Ca(NO3)2 + 2H2O + 2NH3

Молярная масса гидроксида кальция (Ca(OH)2) = 40 (Ca) + 216 (O) + 21 (H) = 74 г/моль
Молярная масса нитрата аммония (NH4NO3) = 14 (N) + 41 (H) + 316 (O) = 80 г/моль

Первоначально в реакции у нас есть 111 г гидроксида кальция и 200 г нитрата аммония. Найдем количество вещества каждого из компонентов:

n(Ca(OH)2) = 111 г / 74 г/моль = 1.5 моль
n(NH4NO3) = 200 г / 80 г/моль = 2.5 моль

Из уравнения видно, что на 1 моль нитрата аммония выделяется 2 моля аммиака, таким образом, выделяется 2*2.5 = 5 моль аммиака.

Объем аммиака можно рассчитать по уравнению состояния идеального газа: PV = nRT

V = nRT/P

Для аммиака в н.у. (0˚С и 1 атм) используем R = 0.0821 латм/(мольК), Т = 273 K, P = 1 атм.

V = 5 0.0821 273 / 1 = 11.2 л

Таким образом, объем выделившегося газа (аммиака) равен 11.2 л.