Вычислите объём CO₂ при н.у. полученного при взаимодействии 10 г Na₂CO₃ с HCl содержащего 8 % примесей

Предыдущий
вопрос Следующий
вопрос

Для начала составим химическое уравнение реакции взаимодействия Na₂CO₃ с HCl:

Na₂CO₃ + 2HCl -> 2NaCl + H₂O + CO₂

Молярная масса Na₂CO₃ = 106 г/моль
Молярная масса HCl = 36,5 г/моль

Масса HCl в реакции можно найти из содержания примесей:
Масса HCl = 10 г / (1 - 0,08) = 10,87 г

Вычислим, сколько моляр HCl участвует в реакции:
моль HCl = масса HCl / молярная масса HCl = 10,87 / 36,5 = 0,298 моль

Из уравнения реакции видим, что 1 моль Na₂CO₃ реагирует с 2 молями HCl. Из этого найдем количество молей Na₂CO₃:
моль Na₂CO₃ = 0,298 / 2 = 0,149 моль

Теперь найдем массу CO₂, образовавшегося при реакции:
масса CO₂ = моль CO₂ молярная масса CO₂ = 0,149 44 = 6,556 г

Таким образом, образовалось 6,556 г CO₂. Теперь пересчитаем эту массу в объем при н.у. (нормальных условиях, т.е. 0°C и 1 атм):
V = Vm n = 24,45 л/моль 0,149 моль = 3,64 л

Таким образом, объем CO₂ при н.у., полученного при взаимодействии 10 г Na₂CO₃ с HCl содержащего 8 % примесей, составит 3,64 л.