К порции 8 %- го раствора сульфида натрия массой 156 г. добавили порцию 25 %-го раствора нитрата серебра массой 136 г.Вычислите:а)Массу образовавшегося осадка; б)массу образовавшейся соли в растворе ; в) массовую долю образовавшейся соли в растворе; г) массовую долю в растворе реагента,оставшегося в избытке

Предыдущий
вопрос Следующий
вопрос

а) Для определения массы образовавшегося осадка необходимо рассмотреть химическое уравнение реакции между растворами сульфида натрия и нитрата серебра:

Na2S + 2AgNO3 -> Ag2S + 2NaNO3

Молярная масса Na2S = 78 г/моль
Молярная масса AgNO3 = 170 г/моль
Молярная масса Ag2S = 247 г/моль

Для раствора массой 156 г сульфида натрия:
Моля Na2S = 156/78 = 2 моль

Для раствора массой 136 г нитрата серебра:
Моля AgNO3 = 136/170 = 0,8 моль

Из уравнения видно, что для образования Ag2S требуется 1 моль Na2S и 2 моль AgNO3. Таким образом, продуктом реакции будет образование 0,4 моль Ag2S.

Масса образовавшегося осадка Ag2S:
Масса Ag2S = 0,4 * 247 = 98,8 г

б) Масса образовавшейся соли в растворе:
Масса образовавшейся соли = масса Na2S + масса AgNO3 - масса Ag2S
Масса образовавшейся соли = 156 + 136 - 98,8 = 193,2 г

в) Массовая доля образовавшейся соли в растворе:
Массовая доля соли = (масса образовавшейся соли / общая масса раствора) 100%
Массовая доля соли = (193,2 / (156 + 136)) 100% = (193,2 / 292) * 100% ≈ 66,2%

г) Массовая доля в растворе реагента, оставшегося в избытке (Na2S):
Масса Na2S (избыток) = масса Na2S исходного раствора - масса Na2S, реагировавшего
Масса Na2S (избыток) = 156 - 2*96 = 60 г

Массовая доля Na2S (избыток) в растворе:
Массовая доля Na2S (избыток) = (масса Na2S (избыток) / общая масса раствора) 100%
Массовая доля Na2S (избыток) = (60 / 292) 100% ≈ 20,5%