При сжигании 4,5 г органического вещества получили 13,2 г оксида углерода и 8,1 г воды. Масса 1 л этого вещества равна 1,35 г. Выведите молекулярную формулу вещества.

Предыдущий
вопрос Следующий
вопрос

Для начала найдем количество моль каждего реагента:

Количество моль оксида углерода:
m(CO2) = 13,2 г
M(CO2) = 44 г/моль
n(CO2) = m(CO2) / M(CO2) = 13,2 г / 44 г/моль = 0,3 моль

Количество моль воды:
m(H2O) = 8,1 г
M(H2O) = 18 г/моль
n(H2O) = m(H2O) / M(H2O) = 8,1 г / 18 г/моль = 0,45 моль

Теперь найдем количество моль углерода и водорода в органическом веществе:

Масса углерода в CO2:
m(C) = n(CO2) M(C) = 0,3 моль 12 г/моль = 3,6 г

Масса водорода в H2O:
m(H) = n(H2O) M(H) = 0,45 моль 1 г/моль = 0,45 г

Теперь подставим найденные значения в массу 1 литра органического вещества:
m(C) + m(H) = 3,6 г + 0,45 г = 4,05 г

Таким образом, масса 1 литра вещества равна 4,05 г. Молекулярная формула этого вещества - C2H5.