При сжигании 4,5 г органического вещества получили 13,2 г оксида углерода и 8,1 г воды. Масса 1 л этого вещества равна 1,35 г. Выведите молекулярную формулу вещества.

Предыдущий
вопрос Следующий
вопрос

Найдем мольные количества каждого продукта сгорания:

Моля оксида углерода: m(CO2) = 13,2 г / (12 г/моль + 16 г/моль) = 0,55 моль CO2
Моля воды: m(H2O) = 8,1 г / (2 г/моль + 16 г/моль) = 0,45 моль H2O

Найдем количество моль органического вещества, израсходованного в реакции сгорания:

m(C) + m(H) = m(CO2) + m(H2O)
где m(C) - количество моль углерода в органическом веществе, m(H) - количество моль водорода в органическом веществе

m(C) = m(CO2) = 0,55 моль
m(H) = m(H2O) / 2 = 0,45 моль / 2 = 0,225 моль

Найдем массу молекулы этого вещества:

m(C) M(C) + m(H) M(H) = 0,55 моль 12 г/моль + 0,225 моль 1 г/моль = 7,35 г

Найдем число молекул в 1 л этого вещества (помним, что масса 1 л равна 1,35 г):

N = 1,35 г / 7,35 г/моль = 0,183 моль

Теперь найдем молекулярную формулу вещества:

Масса 1 молекулы = 7,35 г / 0,183 моль = 40 г/моль

Исходя из этого, можем предположить, что молекула органического вещества содержит 2 атома углерода и 6 атомов водорода. Следовательно, молекулярная формула вещества - C2H6, что соответствует этилену.