К раствору, содержащему 10,4 г хлорида бария, прибавили раствор, содержащий 9,8 г серной кислоты. Определите массу выпавшего осадка.

Предыдущий
вопрос Следующий
вопрос

Для начала найдем мольные массы хлорида бария (BaCl2) и серной кислоты (H2SO4):

BaCl2: Ba (137,3) + 2Cl (35,5) = 208,3 г/мол
H2SO4: H (2) + 2S (32) + 4O (16) = 98 г/моль

Теперь найдем количество вещества каждого из веществ в растворе
n(BaCl2) = m/M = 10,4/208,3 = 0,05 мол
n(H2SO4) = m/M = 9,8/98 = 0,1 моль

Согласно уравнению реакции
BaCl2 + H2SO4 -> BaSO4 + 2HCl

Из уравнения видно, что на 1 моль бария хлорида выпадет 1 моль бария сульфата. Таким образом, количество осадка будет равно количеству моль бария хлорида в растворе, то есть 0,05 мол.

Теперь определим массу осадка
m = nM = 0,05 233,4 = 11,67 г

Ответ: масса выпавшего осадка составляет 11,67 г.