При сжигании образца пептида массой 4,0 г получили 3,36 л (н. у.) углекислого газа, 2,7 г воды и 560 мл (н. у.) азота. Найти формулу?

Предыдущий
вопрос Следующий
вопрос

Для начала найдем количество вещества каждого из продуктов сгорания:

Для вычисления количества вещества воспользуемся уравнением состояния идеального газа: PV = nRT

Для углекислого газа:
n(CO2) = PV/RT = (3,3610^-3)/((0,083293)) = 0,142 моль

Для воды:
n(H2O) = m/M = 2,7/18 = 0,15 моль

Для азота:
n(N2) = PV/RT = (56010^-3)/((0,083293)) = 0,024 моль

Теперь составим уравнение сгорания, учитывая, что количество углерода в образце равно количеству углерода в углекислом газе, а количество водорода и азота равно общему количеству воды и азота:

CaHbN*c + dO2 -> eCO2 + fH2O + gN2

Где a, b, c, d, e, f, g - коэффициенты стехиометрического уравнения, которые необходимо найти.

Составим систему уравнений для каждого элемента:

Углерод:
a = e

Водород:
2b = 2f

Азот:
c = 2g

Кислород:
2d = 2e + f

Таким образом, у нас 4 уравнения и 7 неизвестных. Для нахождения коэффициентов нужно предположить, что один из продуктов сгорания (например, азот) находится в избытке. Тогда согласно уравнению составляем стехиометрическое уравнение.