При сгорании 10,5 г оршанического вещества обрадовался углекисоый газ обьемом 16,8 л и вода массой 13,5 плотность паров органического веществп по воздуху 1,45. Выведите молекулярную формулу,структурную формулу и напишите реакцию горения этого вещества.

Предыдущий
вопрос Следующий
вопрос

Дано
Масса органического вещества = 10,5
Объем CO2 = 16,8
Масса воды = 13,5
Плотность паров = 1,45

Вычислим количество молей углекислого газа
n_CO2 = V_CO2 / 22,
n_CO2 = 16,8 / 22,
n_CO2 = 0,75 моль

Найдем количество молей углерода
n_C = n_CO
n_C = 0,75 моль

Найдем массу углерода
m_C = n_C M_
m_C = 0,75 1
m_C = 9 г

Найдем количество молей водорода
n_H = (m_H2O / M_H2O)
n_H = (13,5 / 18)
n_H = 1 моль

Масса углерода = 9 г, масса водорода = 1 г, тогда масса остальных атомов = 10,5 - 9 - 1 = 0,5
Обозначим массу атомов X: m_X = 0,5 г

Посчитаем количество молей атомов X
n_X = m_X / M_
n_X = 0,5 / 1
n_X = 0,0417 моль

По стехиометрическому соотношению найдем формулу вещества
C : H : X = 9 : 1 : 0,041
C : H : X ≈ 216 : 24 :
C : H : X ≈ 8 : 1 : 0,04

Молекулярная формула: C8H10X0,0
Структурная формула: предлагаемое объединение содержит 8 атомов углерода, 10 атомов водорода и 1 атом X.

Реакция горения органического вещества
C8H10X0,04 + (12,8 + 5,6 + 0,160)*O2 -> 8CO2 + 5H2O + X/2 O2, где 12,8 и 5,6 - мольный масса углерода и водорода соответственно, 0,160 - мольная масса элемента X (O2 - масса кислорода)