Какая масса меди выделится при действии 5,4 г алюминия на раствор, содержащий 16 г сульфата меди

Предыдущий
вопрос Следующий
вопрос

Для решения этой задачи нужно использовать закон сохранения массы и рассмотреть химическое уравнение реакции, происходящей между алюминием и сульфатом меди:

3CuSO₄ + 2Al → Al₂(SO₄)₃ + 3Cu

Молярная масса CuSO₄ = 159.6 г/моль
Молярная масса Al = 26.98 г/моль

Сначала найдем количество вещества алюминия:
n(Al) = m(Al) / M(Al) = 5.4 г / 26.98 г/моль ≈ 0.20 моль

Далее найдем количество вещества сульфата меди:
n(CuSO₄) = m(CuSO₄) / M(CuSO₄) = 16 г / 159.6 г/моль ≈ 0.10 моль

Так как стехиометрический коэффициент перед алюминием равен 2, то мольный коэффициент перед сульфатом меди должен быть 3. Значит, мольное соотношение между ними 3:2.

Следовательно, для выделения меди необходимо 2/3 части от количества алюминия, то есть:

n(Cu) = 2/3 * n(Al) ≈ 0.13 моль

Теперь найдем массу меди, выделившейся в результате реакции:
m(Cu) = n(Cu) M(Cu) = 0.13 моль 63.546 г/моль ≈ 8.25 г

Таким образом, при действии 5,4 г алюминия на раствор, содержащий 16 г сульфата меди, выделится примерно 8.25 г меди.