Из технического карбида кальция массой в 1кг при полном разложении его водой получили 220л ацетилена (при н.у). Рассчитайте процент выхода целевого продукта.
Для реакции полного разложения технического карбида кальция водой, балансовое уравнение будет выглядеть следующим образом СaC2 + 2H2O -> Ca(OH)2 + C2H2
Молярная масса СaC2 = 64 г/мол Молярная масса C2H2 = 26 г/моль
1 кг технического карбида кальция содержит 1000 г / 64 г/моль = 15,625 моль СаC2.
Согласно уравнению реакции на 1 моль СaC2 образуется 1 моль C2H2, поэтому будет образовано такое же количество молей C2H2.
Объем 1 моль газа при нормальных условиях составляет 22,4 л, поэтому 15,625 моль С2H2 = 15,625 * 22,4 л = 350 л С2H2.
Процент выхода целевого продукта будет равен (220 л / 350 л) * 100% = 62,86%.
Таким образом, процент выхода ацетилена составляет 62,86%.
Для реакции полного разложения технического карбида кальция водой, балансовое уравнение будет выглядеть следующим образом
СaC2 + 2H2O -> Ca(OH)2 + C2H2
Молярная масса СaC2 = 64 г/мол
Молярная масса C2H2 = 26 г/моль
1 кг технического карбида кальция содержит 1000 г / 64 г/моль = 15,625 моль СаC2.
Согласно уравнению реакции на 1 моль СaC2 образуется 1 моль C2H2, поэтому будет образовано такое же количество молей C2H2.
Объем 1 моль газа при нормальных условиях составляет 22,4 л, поэтому 15,625 моль С2H2 = 15,625 * 22,4 л = 350 л С2H2.
Процент выхода целевого продукта будет равен (220 л / 350 л) * 100% = 62,86%.
Таким образом, процент выхода ацетилена составляет 62,86%.