Из технического карбида кальция массой в 1кг при полном разложении его водой получили 220л ацетилена (при н.у). Рассчитайте процент выхода целевого продукта.
Из технического карбида кальция массой в 1кг при полном разложении его водой получили 220л ацетилена (при н.у). Рассчитайте процент выхода целевого продукта.
Похожие вопросы
Не можешь разобраться в этой теме?
Обратись за помощью к экспертам
Гарантированные бесплатные доработки
Быстрое выполнение от 2 часов
Проверка работы на плагиат
Интересные статьи из справочника
Поможем написать учебную работу
Отвечай на вопросы, зарабатывай баллы и трать их на призы.
Подробнее
Подробнее
Для реакции полного разложения технического карбида кальция водой, балансовое уравнение будет выглядеть следующим образом:
СaC2 + 2H2O -> Ca(OH)2 + C2H2
Молярная масса СaC2 = 64 г/моль
Молярная масса C2H2 = 26 г/моль
1 кг технического карбида кальция содержит 1000 г / 64 г/моль = 15,625 моль СаC2.
Согласно уравнению реакции на 1 моль СaC2 образуется 1 моль C2H2, поэтому будет образовано такое же количество молей C2H2.
Объем 1 моль газа при нормальных условиях составляет 22,4 л, поэтому 15,625 моль С2H2 = 15,625 * 22,4 л = 350 л С2H2.
Процент выхода целевого продукта будет равен (220 л / 350 л) * 100% = 62,86%.
Таким образом, процент выхода ацетилена составляет 62,86%.