Рассчитайте, какую массу этанола можно получить из 336 м^3 этилена, если потери при производстве составил 10%(н.у.)

Предыдущий
вопрос Следующий
вопрос

Для расчета массы этанола, который можно получить из 336 м^3 этилена, используем уравнение реакции:

C2H4 + H2O -> C2H5OH

1 моль этилена (C2H4) соединяется с 1 молью воды (H2O) и образуется 1 моль этанола (C2H5OH).

Молярная масса этилена (C2H4) = 212 + 41 = 28 г/моль
Молярная масса этанола (C2H5OH) = 2*12 + 6 + 1 = 46 г/моль

Переведем 336 м^3 этилена в моль:

336 м^3 (1/22.4) (1/1000) = 15 моль этилена

Так как образуется столько же молей этанола, то масса этанола будет:

15 моль * 46 г/моль = 690 г этанола

Учитывая потери при производстве в размере 10%, фактическая масса этанола будет:

690 г * 0.9 = 621 г этанола

Таким образом, из 336 м^3 этилена можно получить около 621 г этанола.