Степень диссоциации HCl в 0.02 м раствора равняется 92%. Вычислить массу ионов H и Cl которые находятся в 0.5 л. раствора

Предыдущий
вопрос Следующий
вопрос

Для начала найдем количество молярной концентрации HCl в растворе:

Молярная концентрация HCl = 0.02 M

Так как степень диссоциации равна 92%, то количество молярной концентрации ионов H+ и Cl- будет равно:

0.02 M 92% = 0.02 M 0.92 = 0.0184 M

Теперь найдем количество вещества HCl в 0.5 л раствора:

n(HCl) = C V = 0.0184 mol/L 0.5 L = 0.0092 mol

Так как одна молекула HCl диссоциируется на один ион H+ и один ион Cl-, то масса ионов в 0.5 л раствора будет равна:

m(H+) = n(H+) M(H+) = 0.0092 mol 1 g/mol = 0.0092 g
m(Cl-) = n(Cl-) M(Cl-) = 0.0092 mol 35.5 g/mol = 0.3254 g

Итак, в 0.5 л раствора HCl масса ионов H+ составит 0.0092 г, а масса ионов Cl- - 0.3254 г.