Определить маcсу 20 л хлора, взятого при н.у.

Предыдущий
вопрос Следующий
вопрос

Молярная масса хлора (Cl₂) равна 70,91 г/моль.

У нас имеется 20 л хлора при нормальных условиях (н.у.), что означает температуру 0°C (273,15 K) и давление 1 атмосфера (101,325 кПа). Это также означает, что 1 моль газа занимает объем 22,414 л при нормальных условиях.

Для того чтобы определить массу хлора в 20 л, мы можем воспользоваться уравнением идеального газа:

PV = nRT

Где:
P = давление = 1 атмосфера = 101,325 кПа
V = объем = 20 л
n = количество вещества (в молях)
R = газовая постоянная = 0,0821 л∙атм/(моль∙K)
T = температура = 0°C = 273,15 K

Перенесем это уравнение для нахождения количества вещества:

n = PV / RT
n = (101,325 20) / (0,0821 273,15)
n ≈ 7 моль

Теперь найдем массу 20 л хлора:

Масса = молярная масса количество вещества
Масса = 70,91 г/моль 7 моль
Масса ≈ 496,37 г

Таким образом, масса 20 л хлора при нормальных условиях составляет примерно 496,37 г.