Вычислить стандартную энтальпию образования диоксида углерода используя значения стандартных энтальпий образования участвующих в реакции веществ по уравнению
CO2(r) + 4H2(r) => CH4(r) + 2H2O(ж), H^0=-77,1 kДж
Определить изменение энтропии в предложенной системе при температуре Т=298 К

Предыдущий
вопрос Следующий
вопрос

Для нахождения стандартной энтальпии образования диоксида углерода (CO2) воспользуемся уравнением реакции и данными о стандартных энтальпиях образования участвующих веществ:

CO2(r) + 4H2(r) => CH4(r) + 2H2O(ж)

ΔH = Σ(ΔH продуктов) - Σ(ΔH реагентов)
ΔH = [ΔH(CH4) + 2ΔH(H2O)] - [ΔH(CO2) + 4ΔH(H2)]

ΔH = [-74.9 + 2(-285.8)] - [0 + 40]
ΔH = -74.9 - 571.6
ΔH = -646.5 kJ/mol

Теперь найдем изменение энтропии в системе при температуре Т=298 К:

ΔS = Σ(S продуктов) - Σ(S реагентов)
ΔS = [S(CH4) + 2S(H2O)] - [S(CO2) + 4S(H2)]

ΔS = [186.3 + 2188.8] - [213.7 + 4130.7]
ΔS = 186.3 + 377.6 - 213.7 - 522.8
ΔS = -172.6 J/(K*mol)

Итак, стандартная энтальпия образования диоксида углерода составляет -646.5 kJ/mol, а изменение энтропии в системе при температуре 298 K равно -172.6 J/(K*mol).