При сжигании 1,27 г органического вещества выделилось 876 мл (н. у.) углекислого газа, 0,54 г воды и 0,73 г хлороводорода. Плотность паров вещества по азоту — 4,536.Найти формулу вещества

Предыдущий
вопрос Следующий
вопрос

Найдем количество вещества, выделившегося при сжигании:

Масса углекислого газа ( CO2) = 876 мл = 1,47
Масса воды (H2O) = 0,54
Масса хлороводорода (HCl) = 0,73 г

Общая масса выделившихся продуктов
1,27 г = 1,47 г (CO2) + 0,54 г (H2O) + 0,73 г (HCl)

Найдем количество молей каждого вещества:

n(CO2) = 1,47 г / 44 г/моль = 0,0334 мол
n(H2O) = 0,54 г / 18 г/моль = 0,03 мол
n(HCl) = 0,73 г / 36,5 г/моль = 0,02 моль

Теперь найдем количество углерода, водорода и хлора в органическом веществе:

Углерод
n(C) = 0,0334 мол
H(C) = 0,0334 моль

Водород
n(H) = 0,03 мол
H(H) = 0,06 моль

Хлор
n(Cl) = 0,02 мол
H(Cl) = 0,02 моль

Теперь можно составить формулу вещества:

C0.0334H0.06Cl0.02

С учетом округления, формула вещества будет C2H3Cl.