В реакции с HCl участвовали Al массой 20 г, 15% массы Al занимают примеси. Найдите объем водорода, выделившегося

Предыдущий
вопрос Следующий
вопрос

Молярная масса алюминия (Al) = 27 г/моль
Масса чистого алюминия: 20 г * (1 - 0.15) = 17 г
Моляры алюминия: 17 г / 27 г/моль = 0.63 моль

Согласно уравнению реакции:
2Al + 6HCl -> 2AlCl3 + 3H2

1 моль Al выделяет 3 моля H2
0.63 моль Al выделяют: 0.63 моль * 3 = 1.89 моль H2

Объем водорода можно найти используя уравнение идеального газа:
V = n * Vm
где Vm - молярный объем газа при стандартных условиях (22.4 л/моль)

V = 1.89 моль * 22.4 л/моль = 42.336 л

Итак, объем водорода, выделившегося при реакции, составит 42.336 л.