Определите массу азотной кислоты, которая образуется при взаимодействии серной кислоты с 150г нитрата калия, содержащего 10% примеси.

Предыдущий
вопрос Следующий
вопрос

Для начала определим количество чистого нитрата калия в реакции:

Масса чистого нитрата калия = Масса нитрата калия (% чистого вещества / 100)
Масса чистого нитрата калия = 150г (100% - 10%) = 150г * 0.9 = 135г

Теперь составим уравнение для реакции:

KNO3 + H2SO4 = HNO3 + K2SO4

Из уравнения видно, что 1 моль нитрата калия (KNO3) реагирует с 1 молью серной кислоты (H2SO4) и образуется 1 моль азотной кислоты (HNO3).

Масса молярная KNO₃ = 101 г/моль
Масса молярная HNO₃ = 63 г/моль

Теперь найдем количество молей нитрата калия:

Молью нитрата калия = Масса чистого KNO3 / Масса молярная KNO3
Молью нитрата калия = 135г / 101 г/моль = 1.336 моль

Так как мольи серной кислоты и азотной кислоты будут также равны 1.336 моль, то масса азотной кислоты будет:

Масса HNO3 = Молью HNO3 Масса молярная HNO3
Масса HNO3 = 1.336 моль 63 г/моль = 84.168 г

Итак, масса азотной кислоты, которая образуется при данной реакции, составляет 84.168 г.