Определите массу азотной кислоты, которая образуется при взаимодействии серной кислоты с 150г нитрата калия, содержащего 10% примеси.

Предыдущий
вопрос Следующий
вопрос

Сначала определим количество нитрата калия (KNO3) в 150г смеси:

Масса KNO3 = 150
Процент содержания KNO3 в смеси = 100% - 10% = 90%

Масса KNO3 = 150г 90% = 150г 0.9 = 135г

Далее составим уравнение реакции между серной кислотой (H2SO4) и нитратом калия (KNO3):

H2SO4 + 2KNO3 -> K2SO4 + 2HNO3

Согласно уравнению, 2 молекулы KNO3 образуют 2 молекулы азотной кислоты (HNO3).

Теперь расчитаем количество HNO3, которое образуется при реакции:

Молярная масса KNO3 = 101 г/мол
Молярная масса HNO3 = 63 г/моль

Масса KNO3 = 135
Количество молей KNO3 = 135г / 101г/моль = 1.34 моль

Следовательно, количество молей HNO3 = 1.34 моль

Масса HNO3 = количество молей молярная масса = 1.34 моль 63 г/моль = 84.42г

Итак, масса азотной кислоты, которая образуется при взаимодействии серной кислоты с 150г нитрата калия, составляет 84.42г.