Определите массу азотной кислоты, которая образуется при взаимодействии серной кислоты с 150г нитрата калия, содержащего 10% примеси.

5 Сен 2019 в 10:42
195 +1
0
Ответы
1

Сначала определим количество нитрата калия (KNO3) в 150г смеси:

Масса KNO3 = 150г
Процент содержания KNO3 в смеси = 100% - 10% = 90%

Масса KNO3 = 150г 90% = 150г 0.9 = 135г

Далее составим уравнение реакции между серной кислотой (H2SO4) и нитратом калия (KNO3):

H2SO4 + 2KNO3 -> K2SO4 + 2HNO3

Согласно уравнению, 2 молекулы KNO3 образуют 2 молекулы азотной кислоты (HNO3).

Теперь расчитаем количество HNO3, которое образуется при реакции:

Молярная масса KNO3 = 101 г/моль
Молярная масса HNO3 = 63 г/моль

Масса KNO3 = 135г
Количество молей KNO3 = 135г / 101г/моль = 1.34 моль

Следовательно, количество молей HNO3 = 1.34 моль

Масса HNO3 = количество молей молярная масса = 1.34 моль 63 г/моль = 84.42г

Итак, масса азотной кислоты, которая образуется при взаимодействии серной кислоты с 150г нитрата калия, составляет 84.42г.

20 Апр в 03:54
Не можешь разобраться в этой теме?
Обратись за помощью к экспертам
Название заказа не должно быть пустым
Введите email
Бесплатные доработки
Гарантированные бесплатные доработки
Быстрое выполнение
Быстрое выполнение от 2 часов
Проверка работы
Проверка работы на плагиат
Интересные статьи из справочника
Поможем написать учебную работу
Название заказа не должно быть пустым
Введите email
Доверьте свою работу экспертам
Разместите заказ
Наша система отправит ваш заказ на оценку 94 956 авторам
Первые отклики появятся уже в течение 10 минут
Прямой эфир