Какой объем водорода получится при взаимодействии HCl с 2,7 г Al, а выход продукта 90%

Предыдущий
вопрос Следующий
вопрос

Сначала составим химическое уравнение реакции:
2Al + 6HCl -> 2AlCl3 + 3H2

Молярная масса Al = 27 г/моль
Молярная масса HCl = 36,5 г/моль

2,7 г Al / 27 г/моль = 0,1 моль Al

Поскольку HCl вступает в реакцию с Al в соотношении 6:2, то количество HCl, необходимого для реакции, будет равно:
0,1 моль Al * 6 моль HCl / 2 моль Al = 0,3 моль HCl

Таким образом, в реакции образуется 0,3 моль H2.

Так как выход продукта составляет 90%, то объем водорода будет равен:
V = 0,3 моль 22,4 л/моль 0,9 = 6,48 л

Таким образом, объем водорода, получающегося при взаимодействии 2,7 г Al с HCl при выходе продукта 90%, составляет 6,48 л.