M(Ca(OH)2)=7.4 гv (CO2)=1.8 лCa(OH)2+CO2=CaCO3+H20найти:m(CaCO3)=?

Предыдущий
вопрос Следующий
вопрос

Для решения этой задачи нам нужно знать молярные массы всех соединений:

Сначала найдем количество вещества в каждом из реагентов:
Для Ca(OH)2: n(Ca(OH)2) = m(Ca(OH)2) / M(Ca(OH)2) = 7.4 г / 74.1 г/моль = 0.1 моль
Для CO2: n(CO2) = V(CO2) (P(T) / (R T)) = 1.8 л (1 атм / 0.0821 298 К) = 0.07 моль

Согласно уравнению реакции, 1 моль Ca(OH)2 реагирует с 1 молью CO2, образуя 1 моль CaCO3.

Таким образом, поскольку у нас есть меньшее количество молей Ca(OH)2, это количество будет ограничивающим.

m(CaCO3) = n(Ca(OH)2) M(CaCO3) = 0.1 моль 100.09 г/моль = 10.009 г

Ответ: масса CaCO3 составляет 10.009 г.