Какая масса водорода выделится если к раствору содержащему 49 г серной кислоты добавили 15 г алюминия

Предыдущий
вопрос Следующий
вопрос

Для решения этой задачи необходимо использовать уравнение химической реакции между серной кислотой и алюминием:

3H₂SO₄ + 2Al -> Al₂(SO₄)₃ + 3H₂

Согласно уравнению реакции, на каждые 3 молекулы серной кислоты необходимо 2 молекулы алюминия для реакции. Молярная масса серной кислоты (H₂SO₄) равна примерно 98 г/моль, молярная масса алюминия (Al) равна примерно 27 г/моль.

Рассчитаем количество молей серной кислоты и алюминия:

Моли серной кислоты = масса / молярная масса = 49 г / 98 г/моль = 0,5 моль
Моли алюминия = масса / молярная масса = 15 г / 27 г/моль = 0,56 моль

Определим, сколько алюминия будет использовано на реакцию:

По уравнению реакции, 2 моли алюминия используются на 3 моли серной кислоты. Таким образом, серной кислоте понадобится (0,5 моль * 2/3) = 0,33 моль алюминия.

Таким образом, 0,33 моль алюминия используется на реакцию, а оставшееся количество алюминия (0,56 моль - 0,33 моль) = 0,23 моль останется неизмененным.

Теперь найдем количество водорода, выделившегося при реакции:

По уравнению реакции, на каждые 2 молекулы алюминия выделяется 3 молекулы водорода. Таким образом, количество выделенного водорода равно (0,33 моль * 3/2) = 0,495 моль.

Далее посчитаем массу выделенного водорода:

Масса выделенного водорода = количество молей молярная масса = 0,495 моль 2 г/моль = 0,99 г

Таким образом, масса водорода, выделившегося при реакции, равна 0,99 г.