Необходимо вычислить массу осадка, который образуется при взаимодействии нитрата серебра и 180 г соляной кислоты

Предыдущий
вопрос Следующий
вопрос

Для решения этой задачи необходимо выписать химическое уравнение реакции и вычислить массу осадка, который образуется.

Уравнение реакции:

AgNO3 + HCl -> AgCl + HNO3

Согласно уравнению, взаимодействие нитрата серебра (AgNO3) и соляной кислоты (HCl) приводит к образованию хлорида серебра (AgCl) и азотной кислоты (HNO3).

Молярная масса AgNO3 = 170 г/моль
Молярная масса HCl = 36.5 г/моль

Теперь определим количество вещества, принимая во внимание, что масса HCl = 180 г:

n(HCl) = m/M = 180/36.5 = 4.93 моль

Теперь зная соотношение веществ в уравнении реакции, можем сказать, что 1 моль AgNO3 реагирует с 1 моль HCl. Следовательно, для 4.93 моль HCl потребуется также 4.93 моль AgNO3.

Теперь вычислим массу AgCl, который образуется:

m(AgCl) = n(AgCl) M(AgCl) = 4.93 143.3 = 707.5 г

Таким образом, масса осадка AgCl, который образуется при взаимодействии нитрата серебра и 180 г соляной кислоты, составляет 707.5 г.