Найти массу железной окалины, которая образуется при горении 5,6г железа

5 Сен 2019 в 18:41
193 +1
0
Ответы
1

Масса железной окалины, которая образуется при горении 5,6 г железа, рассчитывается с использованием уравнения реакции горения железа:

4Fe + 3O2 → 2Fe2O3

Из уравнения видно, что для каждых 4 моль железа требуется 3 моля кислорода. Молярная масса Fe = 56 г/моль.

Найдем количество молей железа
m(Fe) = 5,6
n(Fe) = m(Fe) / M(Fe) = 5,6 г / 56 г/моль = 0,1 моль

Рассчитаем количество молей кислорода, необходимое для реакции с этим количеством железа
n(O2) = 3/4 n(Fe) = 3/4 0,1 = 0,075 моль

Рассчитаем массу кислорода
m(O2) = n(O2) M(O2) = 0,075 моль 32 г/моль = 2,4 г

Рассчитываем массу образовавшейся окалины
m(окалина) = 5,6 г железа + 2,4 г кислорода = 8 г

Итак, масса железной окалины, которая образуется при горении 5,6 г железа, составляет 8 г.

20 Апр в 03:47
Не можешь разобраться в этой теме?
Обратись за помощью к экспертам
Название заказа не должно быть пустым
Введите email
Бесплатные доработки
Гарантированные бесплатные доработки
Быстрое выполнение
Быстрое выполнение от 2 часов
Проверка работы
Проверка работы на плагиат
Интересные статьи из справочника
Поможем написать учебную работу
Название заказа не должно быть пустым
Введите email
Доверьте свою работу экспертам
Разместите заказ
Наша система отправит ваш заказ на оценку 90 620 авторам
Первые отклики появятся уже в течение 10 минут
Прямой эфир