Найти массу железной окалины, которая образуется при горении 5,6г железа

Предыдущий
вопрос Следующий
вопрос

Масса железной окалины, которая образуется при горении 5,6 г железа, рассчитывается с использованием уравнения реакции горения железа:

4Fe + 3O2 → 2Fe2O3

Из уравнения видно, что для каждых 4 моль железа требуется 3 моля кислорода. Молярная масса Fe = 56 г/моль.

Найдем количество молей железа:
m(Fe) = 5,6 г
n(Fe) = m(Fe) / M(Fe) = 5,6 г / 56 г/моль = 0,1 моль

Рассчитаем количество молей кислорода, необходимое для реакции с этим количеством железа:
n(O2) = 3/4 n(Fe) = 3/4 0,1 = 0,075 моль

Рассчитаем массу кислорода:
m(O2) = n(O2) M(O2) = 0,075 моль 32 г/моль = 2,4 г

Рассчитываем массу образовавшейся окалины:
m(окалина) = 5,6 г железа + 2,4 г кислорода = 8 г

Итак, масса железной окалины, которая образуется при горении 5,6 г железа, составляет 8 г.