1) Рассчитайте массу углекислого газа, который можно получить при действии 120 г 20% раствора соляной кислоты на карбонат кальция.

Предыдущий
вопрос Следующий
вопрос

Для реакции между соляной кислотой (HCl) и карбонатом кальция (CaCO3) с участием химического уравнения:
CaCO3 + 2HCl -> CaCl2 + CO2 + H2O

Молярная масса CaCO3 = 40,08 г/моль + 12,01 г/моль + 3 16,00 г/моль = 100,09 г/моль
Молярная масса CO2 = 12,01 г/моль + 2 16,00 г/моль = 44,01 г/моль

Масса CaCO3 = 120 г
Массовая доля CaCO3 в растворе = 20%
Масса CaCO3 в растворе = 0,20 * 120 г = 24 г

Уравним количество веществ CaCO3 и HCl:
1 моль CaCO3 реагирует с 2 молями HCl

Это означает, что количества веществ CaCO3 и HCl в реакции равны, поэтому масса HCl, необходимого для реакции с 120 г CaCO3, также равна 24 г.

Масса CO2, образуемого при реакции, будет равна массе HCl (24 г), так как она соответствует массе CaCO3 в реакции.

Таким образом, масса углекислого газа (CO2), которую можно получить при действии 120 г 20% раствора соляной кислоты на карбонат кальция, составит 24 г.