Рассчитайте массу водорода, который вступит в реакцию с 20 г оксида железа(3); массу образовавшегося железа.

Предыдущий
вопрос Следующий
вопрос

Сначала найдем молярную массу оксида железа(III) Fe2O3:
Fe - 55,85 г/моль
O - 16 г/моль

M(Fe2O3) = 2 M(Fe) + 3 M(O) = 2 55,85 + 3 16 = 111,7 + 48 = 159,7 г/моль

Теперь найдем количество вещества молекул Fe2O3 в 20 г:
n = m/M = 20 г / 159,7 г/моль ≈ 0,125 моль

По химическому уравнению реакции известно, что 1 моль Fe2O3 соответствует 3 молям молекул H2:
Fe2O3 + 3H2 -> 2Fe + 3H2O

Следовательно, количество вещества молекул H2, необходимое для реакции с 0,125 моль Fe2O3, составит:
n(H2) = 3 * 0,125 моль = 0,375 моль

Найдем массу водорода, которая вступит в реакцию:
M(H) = 1 г/моль
m(H2) = n(H2) M(H) = 0,375 моль 2 г/моль ≈ 0,75 г

Итак, масса водорода, необходимая для реакции с 20 г оксида железа(III), составит примерно 0,75 г.

Теперь рассчитаем массу образовавшегося железа. По химическому уравнению видно, что 1 моль Fe2O3 дает 2 моля железа (Fe):

n(Fe) = 2 * 0,125 моль = 0,25 моль

m(Fe) = n(Fe) M(Fe) = 0,25 моль 55,85 г/моль ≈ 13,96 г

Итак, масса образовавшегося железа составит примерно 13,96 г.