При взаимодействии 5,6 г трехвалентного металла с кислородом образовалось 10,2 г его оксида.Какой это металл.

Предыдущий
вопрос Следующий
вопрос

Для решения этой задачи нам необходимо выяснить, какой именно металл соответствует данным данным: 5,6 г трехвалентного металла и 10,2 г оксида.

Для этого можем использовать уравнение реакции окисления металла:

M + O2 -> MOx

где М - металл, О - кислород, МОх - оксид металла.

Дано:
масса металла (М) = 5,6 г
масса оксида металла (МОх) = 10,2 г

Используем уравнение баланса масс:

M + O2 = MOх

Так как масса металла и оксида металла равны 5,6 г и 10,2 г соответственно, можем рассчитать массу кислорода (О2):

10,2 г - 5,6 г = 4,6 г

Теперь можем найти отношение масс металла и кислорода:

5,6 г / 4,6 г = 1,22

Сравниваем полученное значение с молярной массой кислорода (16 г/моль) и молярной массой металла. По таблице молекулярных масс находим, что это элемент алюминия (27 г/моль).

Таким образом, данный металл - алюминий.