Кальций массой 3 грамма прореагировал с кислородом с образованием его оксида .Сколько оксида кальция образовалось?

Предыдущий
вопрос Следующий
вопрос

Молярная масса кальция (Ca) - 40 г/моль, кислорода (O) - 16 г/моль.

Так как масса кальция 3 г, найдем количество молей кальция
n(Ca) = m/M = 3 г / 40 г/моль = 0.075 моль

Реакция между кальцием и кислородом протекает по следующему уравнению
2Ca + O2 -> 2CaO

Из уравнения видно, что для реакции образуется 2 моль оксида кальция на каждые 2 моля кальция. Таким образом, для 0.075 моль кальция образуется 0.075 моль оксида кальция.

Найдем массу оксида кальция
m(CaO) = n(CaO) M(CaO) = 0.075 моль (40 г/моль + 16 г/моль) = 0.075 моль * 56 г/моль = 4.2 г

Итак, образовалось 4.2 г оксида кальция.