Какая масса этилового эфира аминоуксусной кислоты образуется при взаимодействии 150г 20%-ного раствора аминоуксусной кислоты с этиловым спиртом? Можно пж максимально подробно расписать? Заранее спасибо:3

Предыдущий
вопрос Следующий
вопрос

Для решения этой задачи нужно использовать уравнение химической реакции образования этилового эфира аминоуксусной кислоты:

CH3COOH + C2H5OH -> CH3COOC2H5 + H2O

Молярная масса аминоуксусной кислоты (CH3COOH) равна 60 г/моль.
Молярная масса этилового спирта (C2H5OH) равна 46 г/моль.

Найдем количество вещества аминоуксусной кислоты:

Масса CH3COOH = 150 г
Концентрация CH3COOH = 20%
Объем раствора = масса / плотность = 150 г / (1 г/мл) = 150 мл

Молярная концентрация CH3COOH:
C = (масса 0.01) / (M V) = (150 г 0.01) / (60 г/моль 0.150 л) = 0.1667 моль/л

Количество вещества CH3COOH:
n(CH3COOH) = C V = 0.1667 моль/л 0.150 л = 0.025 моль

Найдем количество вещества этилового спирта:

n(C2H5OH) = n(CH3COOH) (по коэффициентам в уравнении реакции) = 0.025 моль

Найдем массу этилового спирта:

Масса C2H5OH = n M = 0.025 моль 46 г/моль = 1.15 г

Найдем массу продукта - этилового эфира аминоуксусной кислоты:

Масса CH3COOC2H5 = n M = 0.025 моль 88 г/моль = 2.2 г

Итак, при взаимодействии 150 г 20%-ного раствора аминоуксусной кислоты с этиловым спиртом образуется 2.2 г этилового эфира аминоуксусной кислоты.