При гашении 11,2г жженой извести (оксид кальция) выделилось 12,54 кДж теплоты составить тху

Предыдущий
вопрос Следующий
вопрос

Для расчета теплоты реакции необходимо найти количество молей извести (CaO), которое было сожжено.

Молярная масса CaO = 40,08 г/моль + 16,00 г/моль = 56,08 г/моль
Количество молей CaO = масса извести / молярная масса CaO = 11,2 г / 56,08 г/моль = 0,2 моль

Теперь можно составить уравнение реакции гашения извести:

CaO + H2O -> Ca(OH)2

Уравним уравнение, учитывая, что выделилась 12,54 кДж теплоты:

1 моль CaO + x моль H2O -> 1 моль Ca(OH)2 + 12,54 кДж

Из условия реакции известно, что на 1 моль CaO выделяется 12,54 кДж теплоты, следовательно, значит x=1, так как соотношение коэффициентов при молях веществ в уравнении реакции равно.

Теплота образования 1 моль Ca(OH)2: 12,54 кДж
Теплота образования 0,2 моль Ca(OH)2: 12,54 кДж * 0,2 = 2,508 кДж

Итак, теплота реакции гашения извести составляет 2,508 кДж.