Определить массу новой соли, полученной в реакции между карбонатом натрия и серной кислотой массой 200г

Предыдущий
вопрос Следующий
вопрос

Дано:

Масса карбоната натрия (Na2CO3) = 200 г
Молярная масса Na2CO3 = 223 + 12 + 316 = 106 г/моль
Молярная масса серной кислоты (H2SO4) = 2 + 32 + 4*16 = 98 г/моль

Уравнение реакции:

Na2CO3 + H2SO4 -> Na2SO4 + H2O + CO2

Сначала найдем количество вещества Na2CO3:

n(Na2CO3) = масса / молярная масса = 200 г / 106 г/моль ≈ 1.89 моль

Так как соединение 1:1, количество вещества серной кислоты (H2SO4) также будет около 1.89 моль.

Теперь найдем массу новой соли Na2SO4:

Масса Na2SO4 = количество вещества молярная масса = 1.89 моль (223 + 32 + 416) = 1.89 моль * 142 г/моль ≈ 268.38 г

Итак, масса новой соли Na2SO4 будет примерно 268.38 г.