Найдите массовую долю карбоната натрия в растворе, полученном при растворении 5,72 г кристалла гидрата декагидрата карбоната натрия в 44,28 мл воды.

Предыдущий
вопрос Следующий
вопрос

Для решения этой задачи нам необходимо найти количество карбоната натрия, которое растворилось в данном объеме воды.

Молярная масса гидрата декагидрата карбоната натрия Na2CO3·10H2O = 286,14 г/моль
Масса кристалла гидрата декагидраткарбоната натрия = 5,72 г
Масса карбоната натрия в кристалле = 286,14 г/моль * (5,72 г / 286,14 г/моль) = 5,72 г

Объем воды = 44,28 мл = 0,04428 л
Массовая доля карбоната натрия в растворе = (масса карбоната натрия) / (масса раствора) * 100%
Масса раствора = масса карбоната натрия + масса воды = 5,72 г + 0,04428 кг = 0,049 кг

Массовая доля карбоната натрия в растворе = (5,72 г / 0,049 кг) * 100% ≈ 11,67%

Итак, массовая доля карбоната натрия в растворе составляет около 11,67%.