определить количество вещества и массу магния, вступившего в реакцию с оксидом углерода(IV) объемом 5,6 л(н.у) в соответствии с уравнением реакции:4Al+3MnO2=2Al2O3+3Mn образуется 0,1 моль оксида алюминия.вычислить количество вещества и массу алюминия , вступившего в реакцию.

Предыдущий
вопрос Следующий
вопрос

Из уравнения реакции видно, что 4 моль алюминия соответствуют 3 молям оксида марганца(IV). Поскольку образовалось 0,1 моль оксида алюминия, то в реакции вступило 0,1 моль/моль 3 = 0,075 моль алюминия.

Масса алюминия можно вычислить, учитывая его молярную массу, равную 27 г/моль.

Таким образом, масса алюминия, вступившего в реакцию, составляет 0,075 моль * 27 г/моль = 2,025 г.

Итак, в реакции вступило 0,075 моль алюминия массой 2,025 г.