Вычислите массу осадка, который образовался при взаимодействии растворов, содержащих соответственно хлорид бария массой 30 г и серную кислоту массой 49 г

Предыдущий
вопрос Следующий
вопрос

Для решения данной задачи нужно учесть, что при взаимодействии растворов хлорида бария и серной кислоты образуется осадок бариевого сульфата, который имеет вид BaSO4.

Первым делом нужно составить уравнение реакции:

BaCl2 + H2SO4 -> BaSO4 + 2HCl

Теперь подсчитаем количество вещества, участвующих в реакции:

Молярная масса BaCl2:
m(BaCl2) = 137 + 35.5*2 = 208 г/моль

Молярная масса H2SO4:
m(H2SO4) = 12 + 32 + 164 = 98 г/моль

Количество вещества BaCl2:
n(BaCl2) = m(BaCl2) / M(BaCl2) = 30 / 208 ≈ 0.144 моль

Количество вещества H2SO4:
n(H2SO4) = m(H2SO4) / M(H2SO4) = 49 / 98 = 0.5 моль

Из уравнения видно, что коэффициенты перед BaCl2 и H2SO4 совпадают, значит, оба реагента используются в реакции полностью.

Масса осадка BaSO4 равна массе бария, так как коэффициенты стоят 1 перед обоими веществами:

m(BaSO4) = m(Ba) = n(BaCl2) M(Ba) = 0.144 137 ≈ 19.67 г

Итак, масса осадка бариевого сульфата составит около 19.67 г.