При взаимодействии оксида кальция CaO с водой H2O массой 36 г образовался гидроксид кальция Ca(OH)2 массой 148 Г. Составьте уравнение этой реакции и вычислите массу израсходованного оксида кальция CaO.

Предыдущий
вопрос Следующий
вопрос

Уравнение реакции:
CaO + H2O = Ca(OH)2

Вычислим молярные массы соединений:
CaO = 40,08 г/моль
H2O = 18,02 г/моль
Ca(OH)2 = 74,09 г/моль

Найдем количество вещества Ca(OH)2:
n(Ca(OH)2) = m(Ca(OH)2) / M(Ca(OH)2) = 148 / 74,09 = 2 моль

Так как коэффициент перед CaO в уравнении реакции равен 1, то количество вещества CaO равно 2 моль.

Вычислим массу израсходованного CaO:
m(CaO) = n(CaO) M(CaO) = 2 40,08 = 80,16 г

Итак, масса израсходованного оксида кальция CaO равна 80,16 г.